以下是高中化学中常见的35条误区：
一、物质的组成、性质与分类
1. 误认为由同种元素组成的物质一定是纯净物
例如，氧气（\(O_{2}\)）和臭氧（\(O_{3}\)）都是由氧元素组成，但它们混合在一起是混合物。
2. 认为能电离出\(H^{+}\)的物质一定是酸
如\(NaHSO_{4}\)在水溶液中能电离出\(H^{+}\)，但它属于盐类。
3. 认为金属氧化物一定是碱性氧化物
例如\(Al_{2}O_{3}\)是两性氧化物，\(Mn_{2}O_{7}\)是酸性氧化物。
4. 认为酸性氧化物一定是非金属氧化物
像\(CrO_{3}\)、\(Mn_{2}O_{7}\)等是酸性氧化物，但它们是金属氧化物。
5. 觉得胶体带有电荷
胶体是电中性的，是胶粒带有电荷，如氢氧化铁胶体，胶粒吸附\(Fe^{3 +}\)而带正电。
二、化学用语
1. 混淆结构式、结构简式和分子式
例如乙醇的分子式是\(C_{2}H_{6}O\)，结构简式是\(CH_{3}CH_{2}OH\)或\(C_{2}H_{5}OH\)，结构式则要把所有的化学键都表示出来。
2. 书写热化学方程式时忽视状态的标注
热化学方程式中各物质的状态（\(s\)、\(l\)、\(g\)、\(aq\)）必须标注清楚，否则方程式表示的意义不完整。
3. 离子方程式书写中拆写错误
如碳酸钙与盐酸反应，写成\(CO_{3}^{2}+2H^{+}=H_{2}O + CO_{2}\uparrow\)是错误的，碳酸钙是难溶物，应写成\(CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)。
三、化学基本理论
1. 认为反应速率越快，反应现象越明显
例如，盐酸与氢氧化钠的中和反应速率很快，但没有明显的现象。
2. 错误理解化学平衡移动原理
以为增大反应物浓度，平衡一定向正反应方向移动。如果在恒温恒容条件下，对于反应\(aA(g)\rightleftharpoons bB(g)+cC(g)\)，当\(a = b + c\)时，增大\(A\)的浓度，平衡等效于增大压强，平衡不移动。
3. 混淆电离平衡常数和水解平衡常数的关系
它们的表达式和影响因素不同，电离平衡常数\(K_{a}\)或\(K_{b}\)反映酸或碱的电离程度，水解平衡常数\(K_{h}\)与对应的电离平衡常数有\(K_{h}=\frac{K_{w}}{K_{a}}\)（对于弱酸强碱盐的水解）等关系。
4. 认为溶液的酸碱性只取决于\(pH\)
在不同温度下，\(pH = 7\)的溶液不一定是中性溶液。例如在\(100^{\circ}C\)时，\(K_{w}=1\times10^12}\)，\(pH = 6\)的溶液为中性溶液。
5. 错误判断原电池的正负极
只根据金属活动性顺序判断原电池正负极是不准确的。例如，在镁 铝 氢氧化钠溶液组成的原电池中，铝为负极，镁为正极。
四、元素及其化合物
1. 认为铁与氯气反应只生成\(FeCl_{2}\)
铁与氯气反应无论铁是否过量，都生成\(FeCl_{3}\)，因为氯气的氧化性很强。
2. 觉得钠投入硫酸铜溶液中置换出铜
钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，反应方程式为\(2Na + 2H_{2}O=2NaOH + H_{2}\uparrow\)，\(2NaOH+CuSO_{4}=Cu(OH)_{2}\downarrow+Na_{2}SO_{4}\)。
3. 认为二氧化硅既能与酸反应又能与碱反应，是两性氧化物
二氧化硅只能与氢氟酸反应，这是它的特性反应，它属于酸性氧化物。
4. 觉得氯气具有漂白性
氯气本身没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸才有漂白性。
5. 认为二氧化硫使溴水褪色是体现了\(SO_{2}\)的漂白性
实际上是\(SO_{2}\)的还原性，\(SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O = H_{2}SO_{4}+2HBr\)。
五、有机化学
1. 认为能发生银镜反应的有机物一定是醛类
像甲酸、甲酸某酯、葡萄糖等也能发生银镜反应，但它们不是醛类。
2. 混淆同系物与同分异构体的概念
同系物是结构相似，分子组成上相差一个或若干个\(CH_{2}\)原子团的物质；同分异构体是分子式相同，结构不同的物质。
3. 认为所有的有机物都能燃烧
例如四氯化碳\(CCl_{4}\)不能燃烧，可用于灭火。
4. 觉得苯和溴水不反应，所以苯与液溴也不反应
苯与液溴在铁作催化剂的条件下能发生取代反应，而苯与溴水发生萃取现象，不发生化学反应。
5. 认为醇一定能被氧化为醛
只有与羟基相连的碳原子上有\(2\)个氢原子的醇（伯醇）才能被氧化为醛，如\(CH_{3}CH_{2}OH\)能被氧化为\(CH_{3}CHO\)；而\((CH_{3})_{3}COH\)不能被氧化为醛。
六、化学实验
1. 认为用托盘天平称量药品时，左码右物会导致称量结果错误
如果没有使用游码，左码右物称量结果是正确的；如果使用了游码，称量结果会偏小。
2. 觉得分液漏斗在使用前不需要检查是否漏水
分液漏斗有活塞和旋塞，在使用前必须检查是否漏水，否则会导致实验失败或药品泄漏。
3. 认为酸式滴定管只能装酸，碱式滴定管只能装碱
酸式滴定管可以装酸性、氧化性溶液，碱式滴定管只能装碱性溶液，但不能装氧化性溶液，如\(KMnO_{4}\)溶液只能装在酸式滴定管中。
4. 认为加热时试管内的液体不超过试管容积的\(\frac{1}{3}\)只是为了防止液体飞溅
这一规定也是为了保证加热时液体能够均匀受热，防止局部过热导致试管破裂。
5. 觉得实验室制取氨气只能用氯化铵与氢氧化钙反应
还可以用浓氨水加热或者浓氨水与固体氢氧化钠（或固体氧化钙）混合来制取氨气。
这些误区在高中化学学习中容易出现，要注意避免。
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